题目内容
【题目】某兴趣小组进行如图所示的实验。
查阅资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
请回答下列向题。
（1）写出实验一中的化学反应方程式_____。
（2）实验二中生成的产物化学式是_____。
（3）根据实验一和实验二的结果可以得到的结论是_____。
（4）请再举一例说明当反应物相同，但由于别的一些因素的影响，使发生的化学反应完全不同的情况_____。
【答案】CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Cu2（OH）2SO4 反应物的质量比不同时，产物可能不同 碳和氧气反应时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳
【解析】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应物相同，质量比不同时生成物可能不同。
（1）实验一中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）碱式硫酸铜的化学式是Cu2（OH）2SO4；
（3）根据实验一和实验二的结果可以得到的结论是反应物的质量比不同时，产物可能不同；
（4）碳和氧气反应时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_______________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：__________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
_________ | _________ |
（反思与交流）：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：____________。
【题目】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_____来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_____（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.13 | 0.11 | |
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
②60℃时，按图示操作：
A中的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是_____g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”不变”或“变小”）。
