题目内容

【题目】现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是

A. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1

B. 混合物充分反应后，所得溶液质量是

C. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为

D. 混合物中碳元素总质量等于

【答案】D

【解析】

A、由于混合物的质量、盐酸的质量以及二氧化碳的质量之间没有明确的数量关系，因此不能确定混合物中各成分的质量比，说法错误；

B、反应物的总质量为（a+b）g,生成二氧化碳的质量为cg，所得溶液质量是(a+b-c)g,故说法错误；

C、碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式分别为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O

碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量相等，碳酸钙与盐酸反应的化学计量数之比为1:2，碳酸氢钾与盐酸反应的化学计量数之比为1:1，所以碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量不一定相等；故说法错误；

D、混合物中的碳元素全部转变为二氧化碳，所以混合物中的碳元素质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即为：.

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组进行如图所示的实验。

查阅资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

请回答下列向题。

（1）写出实验一中的化学反应方程式_____。

（2）实验二中生成的产物化学式是_____。

（3）根据实验一和实验二的结果可以得到的结论是_____。

（4）请再举一例说明当反应物相同，但由于别的一些因素的影响，使发生的化学反应完全不同的情况_____。

【题目】化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）

实验过程

实验现象

实验原理

保存方法

a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____

写出一条防止铁制品生锈的方法：____

b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管

铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）

同学们查阅相关资料，获知：

a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

【题目】结合如图所示实验，回答下列问题。

实验一 实验二 实验三

（1）在实验一中，放少量水的目的是为了吸收生成的有害气体_____；

（2）由实验二可知，具有的物理性质是_____；

（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_____；

（4）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_____。

【题目】写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1）碳酸氢根离子______；

（2）2个银原子______；

（3）酒精______；

（4）3N2______；

（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。

【题目】下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要建筑材料的主要成分（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。

（1）据上图推断（B、D、E写化学式，I写俗名）：

B_____、D_____、E_____、I_____；

（2）C→F反应的基本类型是_____；

（3）写出H+I→J+A的化学方程式_____。

【题目】妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。

（1）上述食物中富含淀粉的是_____。

（2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的_____。

（3）餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于_____（填“合成”或“无机非金属”）材料。

（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O26CO2+6H2O，请判断R的化学式为_____。

（5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于_____（用化学方程式表示）。

【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）如图为几种粒子的结构示意图，请回答：

①图1中，属于阳离子的是______（填标号，下同），属于同种元素的是_______，化学性质相似的是________。

②图2为镓（Ga）原子结构示意图，X的数值为________；“38”指的是_________________；镓原子在化学反应中易失去2个电子，形成_____________（填离子符号）。

（2）下图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。

①在A、B和C 中，通过比较____（填标号），能得出“温度越高，分子运动速率越快”。

②从图中可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______________________有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____________________。

【题目】某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_____（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有___________（任写一条）。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹，______（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是____________，产生该现象的原因是_________。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为____________________。

（反思拓展）实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、______、______（都填化学式）。

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