题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、回答下列问题。
（1）P点的含义是____________________。
（2）30℃时，将25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比______。
（3）50℃时，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂最多的是_______。
（4）若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是_______。
（5）将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是_______。
【答案】10℃时，甲乙丙三种物质的溶解度相等 2∶7 丙 加溶剂（水） 丙<乙=甲
【解析】
（1）溶解度曲线的交点就是此温度时这几种物质的溶解度相等，因此P点的含义是：10℃时，甲乙丙三种物质的溶解度相等。
（2）30℃时，甲的溶解度是40g，将25g的甲加入到50g水中，只能溶解20g，因此充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比：20g∶70g=2∶7。
（3）50℃时，甲乙丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，因此等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂最多的是：丙。
（4）若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，因为温度不变，不可采用升温的方法，因此可以采用的方法是：加溶剂（水）。
（5）因为丙的溶解度随温度升高而减小，所以温度升高后丙饱和溶液中有丙析出，溶质质量分数减小，甲乙溶解度随温度升高而增大，因为溶质、溶剂质量均未发生变化，所以溶质质量分数不变，因此将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是：丙<乙=甲。
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【题目】小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_______________。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
【题目】化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程 | 实验现象 | 实验原理 | 保存方法 |
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 | 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 | 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____ | 写出一条防止铁制品生锈的方法：____ |
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 | 铁钉呈现银白色 |
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。