题目内容
【题目】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_____来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_____（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.13 | 0.11 | |
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
②60℃时，按图示操作：
A中的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是_____g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”不变”或“变小”）。
【答案】肥皂水 物理 Ca（OH）2 不饱和 3.16 不变
【解析】
（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；
（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca（OH）2；
②由于在60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在此温度时，在100g的水中最多可溶解110g硝酸钾，加入31.6g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，形成的B溶液是饱和和溶液，在蒸发10g水时析出的晶体是3.16g；
③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时试管中氢氧化钙不析出，溶液的溶质质量分数将不变。
名校课堂系列答案
【题目】冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
（信息检索）雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
（提出问题）某地霾的成分是什么？
（实验准备）选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨 | _______ | 含有铵盐 |
方案二 | 取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加_____ | 有白色沉淀生成 | 含有硫酸盐 |
（总结反思）工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。
活动二：探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验。（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）
（实验步骤）①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。
②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
（实验现象）残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。
（实验结论）霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（交流研讨）某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是_____。
活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有_____。
（能力发展）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
项目 | 雾霾频发的成因 | 控制雾霾频发的做法 | 政府采取的应急措施 |
① | 能源结构不同 | 推广太阳能发电 | 人工降雨 |
② | 烧散煤取暖 | ______ | 向空中或地面洒水 |
③ | ______ | 推广新能源汽车 | 私家车限号出行 |
（检出进度）小组同学没有进行的探究项目是_____。
【题目】我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：
加入稀盐酸的总质量（g） | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 | 125.0 |
烧杯中物质的总质量（g） | 47.8 | 70.6 | 93.4 | 116.2 | 141.2 |
计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是_____g。
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。___________
【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第_____次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____（请写出计算过程）。
【题目】化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程 | 实验现象 | 实验原理 | 保存方法 |
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 | 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 | 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____ | 写出一条防止铁制品生锈的方法：____ |
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 | 铁钉呈现银白色 |
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
