题目内容
【题目】下列实验对应的图象关系正确的是（ ）
A.
向部分变质的氢氧化钠固体中加入稀盐酸
B.
向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
C.
分别向等质量的锌和铁中加入足量稀盐酸
D.
向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
【答案】BC
【解析】
A、部分变质的氢氧化钠固体是由氢氧化钠与碳酸钠组成的，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全中和后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳、水和氯化钠，所以开始滴加稀盐酸时并没有产生气体，故A不正确；
B、发生的反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是Fe→H2的质量变化，根据质量守恒可知溶液的质量增加，铁完全反应后，溶液的质量不再改变，故B正确；
C、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故C正确；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，但是pH不会小于3，故D不正确。故选BC。
【题目】某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生气体（2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：
时间 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 | 4分钟 |
仪器和碱石灰的质量总和（g) | 150 | 151.5 | 153 | 154.4 | 154.4 |
（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为_____g
（2）样品中碳酸钠的质量分数是_____（写出计算过程）
（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为________g。
【题目】甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2性质的实验。
（1）制取二氧化碳反应的化学方程式是_____。
（2）乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。
（乙同学的猜想）甲同学用的盐酸浓度大或者产生气体流速大导致氯化氢逸出。
甲、乙两同学经过认真设计、反复思考，设计如下实验来解决乙同学的疑问：
（进行实验）实验装置如下（两个实验中所用盐酸及紫色石蕊溶液与上图中所用的盐酸和石蕊溶液一样，且酸的体积和石蕊的体积都相同，夹持装置已略去）。
实验1 | 实验2 |
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紫色石蕊试液变红 | 紫色石蕊试液无变化 |
（实验解释）
①乙同学进行猜想与假设的依据是_____。
②老师提示如果用实验1制取二氧化碳并验证二氧化碳与水反应，需要在两个试管之间增加装置。该装置的作用是_____，该装置中盛放的药品应具有的性质是_____。
③实验2的结论是_____。
（3）上图的C装置是想验证二氧化碳与氢氧化钠反应，实验过程中看到瓶内不断有气泡产出，但溶液始终没有明显变化，所以得不到正确的结论。
实验结束后，老师把A试管中的液体全部倒入C瓶，发现开始有气泡产生，后来产生白色沉淀。产生沉淀反应的化学方程式是_____。由此间接证明了二氧化碳能与氢氧化钠能反应
（实验结论）二氧化碳能与水、氢氧化钠反应。
（反思）实验室制取二氧化碳只能用稀盐酸，用浓盐酸的后果是_____。
