Question

【题目】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、硝酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

己知步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：

⑴原固体中一定含有的物质是____________（填化学式）。

⑵原固体中一定不含有的物质是____________（填化学式），证据是__________。

⑶步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。

⑷步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________________（填化学式）。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时，无气泡产生 Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3 HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3

【解析】

（1）步骤I中加入稀盐酸得到蓝色溶液，说明溶液中含有硝酸铜，步骤II中加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原固体中含有硫酸根，即含有硫酸钠，所以原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，其化学式依次为Cu(NO3)2、Na2SO4，故填Cu(NO3)2、Na2SO4。

（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，步骤I中加入稀盐酸得到蓝色溶液，没有产生气泡，说明原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；

加入稀盐酸没有产生气泡，所以原固体中不含碳酸氢钠，故填向固体中加入稀盐酸时，无气泡产生。

（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3。

（4）根据向固体加稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和稀盐酸和硝酸银反应生成的硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，其化学式分别为HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3，故填HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、NaNO3。