题目内容
【题目】某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50 g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。( 结果保留两位小数)
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_______g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数 ( 写出答题过程,结果保留0.01%)。
【答案】（1）3.42；<（2）3.92%
【解析】
（1）由图可知，参加反应的氢氧化钡溶液的质量为100g，故参加反应的氢氧化钡的质量为：100g×3.42%=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时硫酸没有反应完，故溶液的pH<7
（2）设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x
x=1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
＝3.92%
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。
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【题目】无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
（1）[实验一]
利用下图实验装置(夹持和加热装置省略) , 在HCl气流中小心加热MgCl2. 6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
。
①试剂X是____。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是_____。
②该实验装置存在一个缺陷是___。
（2）[实验二]
通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
称取m1 g样品置于烧杯中,充分溶解;加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2 g。
①若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量___ ( 填“偏高”或“偏低”)。
②若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2.nH2O中n的值为___。
（3）[实验三]
一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/°C | 粉碎方式 | 催化效果/g.g-1 |
1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 |
|
2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 |
|
3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 |
|
4 | ω | 100 | 振动球磨 |
注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
①表中ω=_____。
②从实验1、2可以得出的结论是_______。
③设计实验2、3的目的是___。
【题目】材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用 | “鸟巢”钢结构 | “水立方”墙面 | 羽毛球拍 |
用到的材料 | 高强度钢 | 含氟塑料 | 铝合金 |
（1）上述材料中属于合金的是________(写一种即可),属于有机合成材料的是_______。
（2）羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且_______。用化学方程式表示铝表面形成氧化物的原理:_________。
（3）为防止金属锈蚀,常在表面涂一层漆 ,其防锈原理是_______。
