Question

【题目】SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是____。

A NaOH

B Ca(OH)2

C Sr(OH)2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A 0℃时蒸馏水

B 常温SrCl2饱和溶液

C 热水

D 无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A 50 ~ 60℃

B 70 ~ 80℃

C 80 ~ 100℃

D 100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）

Answer 1

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分 复分解 否 因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO4 Fe(OH)3 C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5%

【解析】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式主要为，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3）。调节pH时，最好选用的试剂是Sr(OH)2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50 ~ 60℃，不超过61.5℃。

故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

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