题目内容

【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。

部分钙、镁化合物溶解性表(20℃)

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

(查阅资料) 天然水中含有等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表:

(提出猜想)水垢的主要成分一定有CaCO3_____(填化学式),可能含有Ca(OH)2_____

(设计方案)

实验1 确定水垢中是否含有 Ca(OH)2

实验步骤

现象

结论

在少量研体的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤,在滤液中加入Na2CO3溶液

___________

一定不含Ca(OH)2

实验2:确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。

其主要实验步骤如下:称量DE装置总质量为200.0g,按上图组装后,将2.5g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置DE的总质量为201.25g(碱石灰主要分为CaONaOH,不考虑装置内空气对实验的影响)。

(实验讨论)

1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是___________AB装置之间__________设置干燥装置。(填不要)其理由是____________

2)装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________

3)装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________

4)装置B中生成CO2的质量为_________g,通过计算说明水垢中_________MgCO3(填字母)。

A 一定不 B 一定 C 可能 D 无法确定

计算过程(已知CaCO3相对分子质量为100MgCO3相对分子质量为84):___________

实验3:确定水垢中是否有Mg(OH)2

5)另取质量为1.25g水垢,加入3.65%稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸mg,结合上述实验,判断当m的值满足____________条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2。写出计算过程。

【答案】MgOH2 MgCO3 无沉淀产生 将残留在装置中的二氧化碳全部排入DE装置中充分吸收 不要 C装置可以除去二氧化碳的水蒸气 控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1.25 B 碳酸钙的质量为2.84g,而水垢的质量为2.5g,故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在。 m56.8

【解析】

提出猜想:

根据表格提供的物质的溶解性,可以推出水垢的主要成分一定有CaCO3MgOH2(不溶),可能含有CaOH2MgCO3(微溶)。

设计方案1

碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀,不含有氢氧化钙,则加入碳酸钠不会观察到有沉淀产生;

1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气是为了将残留在装置中的二氧化碳全部排入DE装置中充分吸收。由于C装置可以除去二氧化碳的水蒸气,故AB装置之间 不要设置于干燥装置;

2)剧图可以看出,装置B盛放稀盐酸的仪器是分液漏斗,能控制液体的滴加速度,从而控制反应的速率,
3)装置B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

4)解:装置B中生成的二氧化碳的质量为201.25g-200g=1.25g,设碳酸钙的质量为x

x=2.84g

而水垢的质量为2.5g,故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在。

5)由实验2可知:2.5g水垢与盐酸反应生成1.25g二氧化碳;据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应方程式可知生成1.25g二氧化碳恰好需要3.65%的稀盐酸的质量;设需要稀盐酸的质量是x,由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2可知:

x=56.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O可知:

可知:等质量的碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁,氢氧化镁消耗盐酸质量最多,所以当实际消耗盐酸质量大于56.8时,水垢中一定含有氢氧化镁。

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