题目内容
【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内物质为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
A |
| 适量稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B |
| 过量O2 | 点燃 |
C | 稀盐酸（H2SO4） | 适量Ba(NO3)2溶液 | 过滤 |
D | NaCl 溶液 （BaCl2） | 适量Na2CO3溶液 | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、CuO和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误；
C、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误；
D、BaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选D。
【题目】下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去 | 点燃 |
B | 鉴别石灰水和 | 通入二氧化碳气体 |
C | 检验一瓶O2是否收集满 | 将带火星的木条伸入瓶中 |
D | 比较 | 将 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||
| OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
（查阅资料） 天然水中含有
等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化学式），可能含有Ca(OH)2和_____。
（设计方案）
实验1 确定水垢中是否含有 Ca(OH)2
实验步骤 | 现象 | 结论 |
在少量研体的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液 | ___________ | 一定不含Ca(OH)2 |
实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。
其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
（实验讨论）
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___________。A、B装置之间__________设置干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是____________。
（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________。
（3）装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________。
（4）装置B中生成CO2的质量为_________g，通过计算说明水垢中_________含MgCO3（填字母）。
A 一定不 B 一定 C 可能 D 无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100。MgCO3相对分子质量为84）：___________
实验3：确定水垢中是否有Mg(OH)2
（5）另取质量为1.25g水垢，加入3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸mg，结合上述实验，判断当m的值满足____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。写出计算过程。
