Question

【题目】某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

Answer 1

【答案】 70% 14.7g

【解析】解：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。

（2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g-2.0g=8.0g，

设反应中消耗H2SO4的质量为x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160 294

8.0g x

解得：x=14.7g

答：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%；

（2）反应中消耗H2SO4的质量为14.7g。