Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为26g的铜锌合金中的铜。将该合金放入烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g。再向反应后的滤液中加入54.7g水进行稀释。请计算：

（1）黄铜中锌的质量_____；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____；

（3）滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】6.5g 9.8% 10%

【解析】

（1）26g铜锌合金中锌的质量为26g﹣19.5g＝6.5g。故填：6.5g。

（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x，反应后生成的硫酸锌质量为y，生成的氢气质量为z。

则，解得x＝9.8g，y＝16.1g，z＝0.2g。

所用稀硫酸中溶质的质量分数：。故填：9.8%。

（3）所得溶液的溶质质量分数＝。故填：10%。