Question

【题目】烧杯中有铁粉和铜粉的混合物12.0g，向其中先后滴加CuSO4溶液和稀硫酸各100.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液含两种溶质

B.向b点溶液加入锌粒，冒气泡

C.原混合物中铁粉质量为2.4g

D.该CuSO4溶液溶质的质量分数为8.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、向铁粉和铜粉中加入CuSO4溶液，铁粉会将CuSO4溶液中的铜置换出来得到FeSO4溶液，且反应未完全，故a点溶液含CuSO4和FeSO4两种溶质，正确；

B、b点所在的溶液只有铜粉，故稀硫酸未反应完全，则加入锌粒有气泡产生，正确；

C、设与硫酸铜溶液反应的铁的质量为x，计算过程如下： ，

，解得x=2.8g，

由图可知和稀硫酸溶液反应的铁的质量为12.4g-9.6g=2.8g，故铁粉的质量为2.8g+2.8g=5.6g，错误；

D、设CuSO4溶液中溶质的质量为y，计算过程如下： ，

，解得y=8.0g，故硫酸铜溶液中溶质的质量为8.0g，则溶质的质量分数为，正确。

故选C。