题目内容
【题目】华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
(1)华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式___________。
②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体,其主要原因是_______。
③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管,可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色(已知MnO2不溶于水,黑色)洗涤试管要用到________(填一种实验器材),并可推测出____________(填离子符号)在溶液中呈绿色。
(2)华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称____________。
②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______(填“上”或“下”)。
③选择b仪器组装B装置的优点是__________。
【答案】 这样可使收集到的氧气较纯 试管刷 MnO42- 集气瓶 上 可以通过控制滴液控制反应的速率
【解析】
(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气
①该反应的化学方程式为:;
② E为排水法收集气体,实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体,其主要原因是:刚排出来的气体中是装置中的空气,会使收集到的气体不纯,这样可使收集到的氧气较纯;
③将高锰酸钾充分加热分解后,产生锰酸钾和二氧化锰两种固体,溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色,已知MnO2不溶于水,为黑色,洗涤试管要用到试管刷,故可推测出MnO42-在溶液中呈绿色;
(2)
①仪器a的名称集气瓶;
②用集气瓶收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝上,因为集气瓶口上沿由磨砂,玻璃片的磨砂面应该与集气瓶口接触,密封性最好;
③选择分液漏斗可以控制液体流速,故组装B装置的优点是可以控制反应速率。
【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。氧化铝的化学式为_____。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活性Al比Cu_____(填强或弱)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象结论 | 推论 | |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,取20g该样品,依次加热该混合物,t1、t2、t3、t4时间后,称得剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 19.88 | 19.56 | 19.36 | 19.36 |
试计算:(1)加热__________时间后高锰酸钾已经完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的质量为_________g。
(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数_______。