题目内容
【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该反应的化学方程式为：___________________。
②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_______________。
④当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。
（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。 | 无色酚酞试液变________色 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_________。 |
（交流与反思）
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________（写符号）。
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入镁条，若有____________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为____________；若无明显现象，则呈中性。
【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 H+、Na+ 蓝 中 红 酸性或中性 OH- 气泡产生 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色，显中性不能使石蕊试液、酚酞试液变色；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
②过程中溶液pH逐渐增大，该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
故填：氢氧化钠溶液。
③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中盐酸过量，同时生成氯化钠，溶液中的阳离子有H+、Na+。
故填：H+、Na+。
③当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色。
故填：蓝。
（2）[提出猜想]
所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性。
故填：中。
[实验验证]
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，如果无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性。
[交流与反思]
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-。
故填：OH-。
②方案一：镁条和盐酸反应生成氢气。取样，加入镁条，若有气泡产生，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
故填：气泡产生。
方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
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