题目内容
【题目】金属与生活息息相关,认识金属的性质对我们至关重要,认真阅读材料一和二,回答问题。
材料一:镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,沸点很高,其化学性质与铝相似,能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料,光电子工业和微波通讯工业等领域。(提示:镓元素在化合物中的化合价为+3价)
(1)镓的物理性质:_____。
(2)写出镓与氧气反应的化学方程式_____。
材料二:2018年10月28日,国人为之骄傲的第一艘001A型国产航母第三次海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
(3)合金是航母的主体材料,如铝合金等,其中,_____和它的合金被称为21世纪最为重要的金属材料,医疗中常用于人造骨头和关节材料。
(4)航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与空气中_____接触而生锈,请写出种生活中防止钢铁制品生锈的方法_____。
(5)下列制品的用途,利用金属导热性的是_____(填序号)。
【答案】镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,沸点很高(写出一条即可得分) Ti(或钛) 氧气和水(或O2、H2O) 刷漆等 A
【解析】
(1)镓的物理性质:灰蓝色或银白色的金属,熔点很低,沸点很高;
(2)镓与氧气反应生成氧化镓的化学方程式:;
(3)合金是航母的主体材料,如铝合金等,其中,钛和它的合金被称为21世纪最为重要的金属材料,医疗中常用于人造骨头和关节材料。
(4)钢铁在潮湿的空气中容易生锈,航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与空气中氧气和水接触而生锈,生活中防止钢铁制品生锈的方法:刷漆、涂油等
(5)下列制品的用途,利用金属导热性的是:
A 铁锅,利用金属导热性;故选项正确;
B 导线,利用金属导电性;故选项错误;
C 钢丝绳,利用金属的延展性;故选项错误;
D 黄金饰品,利用金属的稳定性;故选项错误;
故选:A。
【题目】下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去溶液中的 | 加入足量锌粉 |
B | 检验一瓶气体是否为 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
C | 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 | 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯 |
D | 分离铜粉和铁粉 | 加水,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
(1)小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该反应的化学方程式为:___________________。
②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_______________。
④当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变_______色。
(2)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈____________性,还可能呈碱性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡。 | 无色酚酞试液变________色 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_________。 |
(交流与反思)
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_________(写符号)。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入镁条,若有____________现象,则呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入一枚表面生锈的铁钉,若观察到铁锈消失、溶液变成黄色,则所取溶液呈酸性,反应的化学方程式为____________;若无明显现象,则呈中性。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为_________色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并(提示:Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀)
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | _________ | 稀硫酸过量 |
①上述设计的实验方案中,正确的方案是:__________。
②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你会选用的药品是_______,实验现象及结论是_____________。
(3)成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象,他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究,如稀盐酸和氢氧化铝的反应,可观察到的现象为_________,说明中和反应已经发生,反应的化学方程式为_______________。。(提示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,化学式为Al(OH)3)。
(4)现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(结果精确到0.1%)