题目内容

【题目】盐酸是重要的化工产。

(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是___________________________________

(2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。

①根据图B的曲线变化,该实验是将__________溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时,溶液中溶质的成分是______________(填化学式),下列物质中能证明此时溶液显酸性的是_______(填字母)。

a.酚酞溶液 b.锌粒 c.纯碱 d.氧化铁

②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

_______________________________

③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是_________(填字母)。

a.HNO3

b.CuSO4

c.CaCl2

d.AgNO3

【答案】铁锈逐渐消失,无色溶液变为黄色,有气泡产生 氢氧化钠溶液 NaClHCl bcd H+ Cl- a

【解析】

1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,铁锈与稀盐酸反应:,铁锈完全反应后,铁与稀盐酸反应:,故观察到的现象是铁锈逐渐消失,无色溶液变为黄色,有气泡产生;

2)①根据图B的曲线变化,反应前pH<7pH值逐渐增大,最后,pH>7,故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中;

当滴入的溶液质量为ag时,溶液pH<7,溶液中溶质的成分是NaClHCl

a、酚酞溶液遇酸不变色,但是中性溶液遇酸也不变色,故酚酞溶液不能证明溶液呈酸性,不符合题意;

b、锌粒能与酸反应生成氢气,产生气泡,故锌粒能证明此时溶液呈酸性,符合题意;

c、纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体,产生气泡,故纯碱能证明此时溶液呈酸性,符合题意;

d、氧化铁能与酸反应,红棕色固体逐渐溶解,且生成黄色溶液,故氧化铁能证明此时溶液呈酸性,符合题意。

故选bcd

②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子,反应前烧杯中为稀盐酸,含H+Cl-,加入的溶液为氢氧化钠,含Na+OH-,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠,为Na+Cl-写出每种图形表示的离子H+Cl-

③图C为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图,属于中和反应,故能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是硝酸。

故选a

练习册系列答案
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1)小明在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。

①该反应的化学方程式为:___________________

②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_______________

④当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变_______色。

2)小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。

(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈____________性,还可能呈碱性。

(实验验证)

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡。

无色酚酞试液变________

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈_________

(交流与反思)

①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_________(写符号)。

②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:

方案一:取样,加入镁条,若有____________现象,则呈酸性;若无明显现象,则呈中性。

方案二:取样,加入一枚表面生锈的铁钉,若观察到铁锈消失、溶液变成黄色,则所取溶液呈酸性,反应的化学方程式为____________;若无明显现象,则呈中性。

【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。

1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应:

当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为_________色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

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实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样,滴入适量的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

稀硫酸过量

方案二

取样,滴入几滴紫色石蕊溶液

_________

稀硫酸过量

①上述设计的实验方案中,正确的方案是:__________

②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你会选用的药品是_______,实验现象及结论是_____________

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4)现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品,将5%NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(结果精确到0.1%

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(查阅资料)

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(探究过程)

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2)乙组探究土样的成分(如图所示)

向土样中加入足量的蒸馏水,发生反应的化学方程式为_____________

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猜想一:只含NaCl

猜想二:含NaClCaCl2

猜想三:含NaClNa2CO3

设计实验,继续探究。

1

验证猜想所用试剂

实验现象

实验结果

方案一

AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

猜想①正确

方案二

______

无明显现象

猜想②不正确

方案三

稀盐酸

________

猜想③正确

(反思与评价)

①通过交流,甲组认为乙组的方案一不太严谨,理由是___________

②同学们对沉淀ICaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO3的原因______________

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a轻度盐碱地可以种植枸杞

b可以用熟石灰改良盐碱地

c盐碱地应避免施用碱性化肥

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