题目内容
【题目】某化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是__________。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，需加入活性炭，利用了活性炭的_________作用。
（3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是__________（填序号）。
A分子 B原子 C元素
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该山泉水是_______（填“硬水”或“软水”），除操作⑧外，日常生活中常用_________方法降低水的硬度。
【答案】过滤 吸附 C 硬水 加热煮沸
【解析】
（1）操作①后固体和液体分离，故操作①为过滤；
（2）活性炭具有吸附性，故常用来吸附除去一些异味和色素；
（3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是元素，故选C；
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该山泉水是硬水；
日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该反应的化学方程式为：___________________。
②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_______________。
④当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。
（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。 | 无色酚酞试液变________色 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_________。 |
（交流与反思）
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________（写符号）。
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入镁条，若有____________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为____________；若无明显现象，则呈中性。
