Question

【题目】澄清石灰水通入二氧化碳先发生的反应是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若通入过量发生第二个反应：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 ， 向含有7.4g氢氧化钙的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，则通入二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

【答案】解：分两种情况讨论： ①二氧化碳的量比较少，
设二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100
	x	4g

即 ，
x=1.76g；
②二氧化碳过量
和7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量为y，生成沉淀为z

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
74	44	100
7.4g	y	z

y=4.4g

z=10g
然后有10g﹣4g=6g碳酸钙和过量的二氧化碳反应，消耗二氧化碳的质量为w

CO2+	CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
44	100
w	6g

w=2.64g
所以通入二氧化碳的质量为4.4g+2.64g=7.04g
答：通入二氧化碳的质量为1.76g或7.04g．
【解析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙，所以存在两种情况，二氧化碳的量比较少，与氢氧化钙反应生成4g碳酸钙，或二氧化碳比较多，与所有的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀又有一部分与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最后剩余4g碳酸钙未反应．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．