题目内容
【题目】学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．
（1）从组成角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组合而成．水是由组成的．
（2）从微粒角度看：构成物质的基本微粒有 ． 二氧化碳是由构成的．
（3）从变化角度看：①化学变化中伴随着能量变化．甲烷燃烧的化学方程式是 ， 反应同时伴随着将化学能转变为能的过程． ②在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律．一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则对甲的说法正确的是（填字母序号）．
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．碳元素质量分数为40%
D．若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水．
【答案】
（1）氢、氧元素
（2）分子、原子和离子；分子
（3）CH4+2O2 
CO2+2H2O；热；CD
【解析】解：（1）水是由氢氧元素组成，故答案：氢、氧（或H、O）元素；（2）分子、原子和离子是构成物质的三种微粒，多数物质由分子构成，金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成，酸碱盐由离子构成，故答案：分子、原子和离子；分子；（3）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，释放热量，故答案：CH4+2O2 CO2+2H2O； 热；②A、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素，A说法不正确． B、5.6g一氧化碳中氧元素的质量为5.6g× 
×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g× 
×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的质量为5.4g× 
×100%=4.8g，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应后氧元素的总质量为3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反应物甲中含有氧元素，氧元素的质量为11.2g﹣6.4g=4.8g．B说法不正确．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的质量为5.6g× 
×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根据质量守恒定律这与参加反应的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素的质量分数为 
×100%=40%，C正确．
D、设甲的化学式为CxHyOz，则 
×100%=40%，x=3；氧元素的质量分数为 
= 
，z=3；根据甲的相对分子质量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化学式为C3H6O3 ， 燃烧的化学方程式为C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O，所以甲和氧气反应生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为90：96，所以D说法正确；故选CD．
【考点精析】本题主要考查了水的构成和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
