题目内容
【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A. 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:a>b>c
D. 一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,再恢复至原温
【答案】D
【解析】解:A、向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,该选项对应关系不正确; B、向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁时,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
C、饱和溶液溶质质量分数= ×100%,t1℃时a、b的溶解度相等,溶质质量分数相等,升温至t2℃时,都变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,c在t1℃时溶解度小于a、b的溶解度,溶质质量分数小于a、b,升温至t2℃时,c的溶解度变小,溶质质量分数也变小,因此将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:a=b>c,该选项说法不正确;
D、一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,由于水的减少导致部分氢氧化钙析出,反应过程中温度升高,氢氧化钙溶解度减小,溶质质量分数也减小,再恢复至原温过程中,由于温度降低,氢氧化钙溶解度增大,溶质质量分数也增大,当恢复至原温时溶质质量分数也恢复至原来的数值,该选项对应关系正确.
故选:D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度的影响因素的相关知识,掌握影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2,以及对固体溶解度曲线及其作用的理解,了解1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和).
【题目】经过一年的学习,我们对“酸碱盐”有了一定的认识,请回答下列有关问题.
(1)下列说法中不正确的是 .
A.酸和碱中一定都含有氢元素
B.氯化钠由氯化钠离子构成
C.多数酸和碱都有腐蚀性
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
(2)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示,该图横坐标代表的是溶液的质量.当加入该溶液的质量为ag时,所得溶液中含量最多的溶质为(写化学式) .
(3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质,请用化学方程式表示其变质的原因.
(4)为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质,进行了以下实验,请将如表填写完整.
实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
取少量该样品,滴加足量的 | 有白色沉淀生成 | 方程式为: |
在滤液中滴加酚酞溶液 | 样品未完全变质 |
(5)现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应生成CO24.4g,计算样品中NaOH的质量分数?