Question

【题目】具有还原性的无水草酸（H2C2O4）是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为： ． 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 ． （填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），实验装置如图所示，请回答： ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、 ．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间．
③实验中，C装置的现象是；E的作用是 ．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则Fe2O3nH2O中n= ． （假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）．
A．缺少洗气瓶B B．缺少装置E C．反应后固体是铁和少量Fe2O3 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；d
（2）NaOH溶液；浓硫酸；检查装置气密性；红色粉末变成黑色；吸收二氧化碳；2；ABC
【解析】解：（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；该反应需要加热、还应该能够控制反应开始和停止，综合考虑可知装置d可用于草酸分解制取气体， 所以答案是：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；d；（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO；②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果；③一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和碱石灰反应，所以C装置的现象是：红色粉末变成黑色；E的作用是：吸收二氧化碳；④由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：

Fe2O3 ． nH2O+3CO Fe+3CO2+	nH2O	固体减少的质量为
	18n	（18n+48）
	0.72g	10.00g﹣8.32g

则 解得：n=2⑤A．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故A正确；
B．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故B正确；
C．反应后固体是铁和少量Fe2O3 ， 氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故C正确．
所以答案是：（1）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，d；（2）①NaOH溶液；浓硫酸；②检查装置气密性；③红色粉末变成黑色；吸收二氧化碳；④2；⑤ABC．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．