Question

【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究．

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)2或_______。

（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

取少量M溶液于试管中，向其中________________。

结论：原溶液中的溶质是Ca(OH)2。

探究二：M和碳酸钠溶液反应过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

（提出猜想）

学生甲猜想：NaOH和Na2CO3；学生乙猜想：_________ ；学生丙猜想：NaOH。

（实验验证）甲同学针对自己猜想进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己猜想不成立，学生丙的猜想正确

甲同学的实验结论是否正确，为什么？_________________________。

（继续探究）为了证明自己猜想正确，丙同学设计的简单实验操作是：分别取两份滤液向其中一份溶液中_________；向另一份溶液中__________。

（总结交流）同学们意识到实验中一定要注意保护试剂瓶的标签。

Answer 1

【答案】CaCl2 滴加酚酞试液，酚酞试液变成红色 NaOH和Ca(OH)2 不正确；因为只加入几滴稀盐酸，盐酸的量太少，溶液中氢氧化钠与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体 加入足量的稀盐酸 加入足量的碳酸钠溶液

【解析】

探究一：

[提出猜想]由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；

[设计实验]由于氢氧化钙溶液显碱性，因此取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变成红色；

碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

探究二：

[提出猜想]由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；

[实验验证] 因为只加入几滴稀盐酸，盐酸的量太少，由于溶液中氢氧化钠与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体，所以他们的实验结论不正确。

[继续探究]由于碳酸钠与氢氧化钙的反应能生成沉淀、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，若没有沉淀和气泡，证明甲、乙的猜想是错误的，丙结论正确。