题目内容
【题目】在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究.
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(提出猜想)该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)2或_______。
(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
取少量M溶液于试管中,向其中________________。
结论:原溶液中的溶质是Ca(OH)2。
探究二:M和碳酸钠溶液反应过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(提出猜想)
学生甲猜想:NaOH和Na2CO3;学生乙猜想:_________ ;学生丙猜想:NaOH。
(实验验证)甲同学针对自己猜想进行了如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | 自己猜想不成立,学生丙的猜想正确 |
甲同学的实验结论是否正确,为什么?_________________________。
(继续探究)为了证明自己猜想正确,丙同学设计的简单实验操作是:分别取两份滤液向其中一份溶液中_________;向另一份溶液中__________。
(总结交流)同学们意识到实验中一定要注意保护试剂瓶的标签。
【答案】CaCl2 滴加酚酞试液,酚酞试液变成红色 NaOH和Ca(OH)2 不正确;因为只加入几滴稀盐酸,盐酸的量太少,溶液中氢氧化钠与加入的少量盐酸先反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体 加入足量的稀盐酸 加入足量的碳酸钠溶液
【解析】
探究一:
[提出猜想]由标签可知,溶液为钙的化合物溶液,能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙;
[设计实验]由于氢氧化钙溶液显碱性,因此取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液变成红色;
碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
探究二:
[提出猜想]由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于反应的量不同,所以,过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2或NaOH;
[实验验证] 因为只加入几滴稀盐酸,盐酸的量太少,由于溶液中氢氧化钠与加入的少量盐酸先反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体,所以他们的实验结论不正确。
[继续探究]由于碳酸钠与氢氧化钙的反应能生成沉淀、碳酸钠能与盐酸反应产生气体,若没有沉淀和气泡,证明甲、乙的猜想是错误的,丙结论正确。
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【题目】向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
烧杯中的物质 | X溶液 | |
A | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
B | 稀硫酸和硫酸铜溶液 | 氢氧化钠溶液 |
C | 澄清石灰水 | 碳酸钠溶液 |
D | 碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D