题目内容
【题目】实验探究是化学学习的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究CO2与水反生反应 |
| B | 除去CO2中少量的CO |
|
C | 验证质量守恒定律 |
| D | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
|
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水反生反应，故不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故不符合题意；
C、红磷在带有玻璃管的容器中燃烧，反应物中有气体参加，反应没有在密闭容器中进行，不能用来验证质量守恒定律，故不符合题意；
D、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故符合题意。
【题目】小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 | ________。 | 溶液中含有Na2CO3 | |
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的____， | 无气泡产生 | 制得的溶液中不含_____， |
取另一份加入______， |
| 制得的溶液中含NaOH | |
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_______________。
【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验：
（实验）（已知：白磷的着火点为40℃）
实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 步骤1检查装置的气密性，气密性良好。 步骤2将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶（空瓶）中，白磷不燃烧。 步骤3向A瓶中加满80℃热水，寒紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤4打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量简B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白燃烧。 |
（1）请写出白磷燃烧的化学方程式______。
（2）对比步骤3和4的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到______，说明空气中氧气的体积约占，但实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是______（答一条即可）。
（交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图所示。
（4）其中Y曲线表示的是______（填“温度”或“氧气的浓度”）。
（反思）
（5）解释压强曲线BC段变化的原因是______；DE段变化的原因是______。
