Question

【题目】西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:

试管 A 中的现象是___________,反应后试管 B 中可能含有的离子是______________(写离子符号)；试管 C 中反应的化学方程式__________；建设同学把 D、E 试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中,观察到无明显现象,建设同学认为 D 试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应,请评价建设同学的说法___________。

（提出问题）E 试管中反应后溶液中溶质是什么?

猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4、H2SO4

西西同学的猜想:_____________(写化学式)

（实验验证）西西同学取少量 E 试管反应后液体于试管中,向其中加入_____________观察到_____________,证明自己的猜想是正确的。结合建设同学的实验，可推知 D 试管溶液中溶质为______________。

（交流总结）在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中(9) ____________及混合后的___________来得出结论。

Answer 1

【答案】紫色石蕊试液变红 H+ 建设同学的说法不合理 Na2SO4、Na2CO3 稀盐酸 有气泡产生 硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠 溶质成分 实验现象

【解析】

稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验现象是：紫色石蕊试液变红；

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸可能过量，故反应后试管 B 中可能含有的离子是：H+；

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；

D试管中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，E试管中，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，如果D试管中氢氧化钠过量，E试管中碳酸钠过量，将两者混合后，无明显现象，如果D试管和E试管都是稀硫酸过量，混合后，也无明显现象，只有D试管中稀硫酸过量，E试管中碳酸钠过量时，混合后，才会有气泡产生，故建设同学的说法不合理；

提出问题：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，则溶质是：Na2SO4，如果硫酸过量，则溶质是：Na2SO4、H2SO4，如果碳酸钠过量，则溶质是：Na2SO4、Na2CO3，故西西同学的猜想：Na2SO4、Na2CO3；

实验验证：西西同学的猜想是正确的，故溶质中含有Na2SO4、Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故可加入稀盐酸，实验现象是：有气泡产生，故填：稀盐酸、有气泡产生；

E试管中碳酸钠过量，将D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故D试管中一定不含硫酸，D试管中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可能硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，也可能氢氧化钠过量，故D 试管溶液中溶质为：硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠；