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（2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
（共7分）


解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3  +  Ca(OH)2  =" " CaCO3↓ +  2NaOH
106         74          100          80
x       100×7.4%       z            y 
x ="10.6     " y="8    " z ="10                " 2分
（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g  1分
（2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）
溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）
反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）
答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）
略
练习册系列答案
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求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
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(2)将赤铁矿粉末，用稀硫酸溶解，反应的化学方程式是                      ；
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(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
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②KCl的质量是    ▲　　g；
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