题目内容
某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组进行了以下实验：
【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。请根据实验及有关数据分析和计算：
（1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为 g。
（2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？
【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表：
| | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
| 硝酸银溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成沉淀的质量/s | 2.870 | 5.740 | 7.175 |
（3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为 g时，可恰好完全反应。
（4）【实验一】图示中，a的数值为 。
（1）0.58；（2）氯化镁的溶质质量分数为0.95%；（3）50；（4）20
解析试题分析：（1）由图表中数据可知，曲线达到最高点就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；
（2）根据沉淀的质量计算出氯化镁的质量，再用氯化镁的质量除以100g乘以百分之百即可。设：100g废水中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，则：
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（0.5）
95 80 58
x y 0.58g
根据：
＝
解得x＝0.95g
所以MgCl2%＝
×100%＝0.95%
（3）根据20硝酸银溶液生成2.870g沉淀，则10g硝酸银溶液反应完能生成1.435g沉淀，60g硝酸银完全反应能生成8.61g沉淀，结果生成了7.175g沉淀，说明硝酸银有剩余了，再根据7.175g与1.435g的关系求出消耗硝酸银的质量，即100g废水中加入硝酸银溶液的质量为：
×10g＝50g；
（4）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀的质量计算出与氯化镁反应消耗的氢氧化钠的质量，再除以10%算出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氯化镁的质量算出与硝酸银反应生成沉淀的质量，再用氯化银总质量减去与氯化镁反应生成的氯化银沉淀的质量，就是与盐酸反应生成氯化银沉淀的质量，再计算出与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液的质量。即根据：
＝
解得y=0.8g，所以与氯化镁反应消耗氢氧化钠溶液质量为：
＝8g。
设0.95g氯化镁与硝酸银反应生成沉淀质量为z，则：
MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg(NO3)2
95 287
0.95g z
根据：
＝
解得z＝2.87g
所以与盐酸反应生成氯化银沉淀质量为：7.175g－2.87g＝4.305g
设生成4.305g氯化银沉淀需要参加反应的盐酸中氯化氢的质量为k，则：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
k 4.305g
根据：
＝
解得k＝1.095g
设与1.095g盐酸反应需要氢氧化钠的质量为R，则：
HCl+NaOH＝NaCl↓+H2O
36.5 40
1.095g R
根据：
＝
解得R＝1.2g
所以与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液质量为：
＝12g
所以a的数值为：8g+12g＝20g
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
名校课堂系列答案
甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4g | 10g | 141.1g |
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的盐酸的质量．
