题目内容
（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和 性。
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 （写出一种即可）。
（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 。
（1）导电（2）橡胶轮胎（答案合理即可）（3）① 氧气
② Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ； Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（4）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
解析试题分析：（1）电路中的导线金属铜的导电性。
（2）生活中的有机合成材料主要有：合成纤维、塑料、合成橡胶。所以汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是橡胶轮胎等。
（3）①铁在氧气、水共存的环境下最易生锈，所以喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水。
②溶液变黄是因为氧化铁与盐酸发生反应生成了氯化铁，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ；有无色气泡逸出，是因为铁锈已除去，里面的铁和过量的酸反应生成氢气。反应的化学方程式为：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑。
（4）一氧化碳有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
考点：金属的性质、合成材料、铁的生锈、铁的冶炼
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（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
| 实验 编号 | 容器I | 针筒I | 容器II | 针筒II | 红墨水 液面位置 |
| a | | 10ml 水 | NaCl | 10ml 水 | 保持 左高右低 |
| b | 二氧化碳 （充满） | 10ml 澄清石灰水 | 二氧化碳 （充满） | 10ml 浓氢氧化钠溶液 | |
| c | 1g锌 | 15ml盐酸 | 1g镁 | 15ml盐酸 | |
（2）实验a，容器I中放的固体药品为 。
（3）实验b的现象 。
（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是 。