题目内容
请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式。
（1）浓硫酸具有 ，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，其原理是 ；
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是 ；
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 （填化学式）发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是：① ② ；
（5）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。
（1）吸水性；（2）降低温度使其在可燃物的着火点以下；（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
（4）O2、H2O；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；（5）Ag、Fe
解析试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；（2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，根据燃烧与灭火的原理及条件可知，其原理是降低温度使其在可燃物的着火点以下；（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气反应其化学式为O2、H2O；发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是：①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；② Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；（5）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，因为金属铁的活动性强于银，弱于金属铝，故能置换出金属银，又因为有气泡故铁有剩余，则滤出的固体中一定含有Ag、Fe
考点：化学方程式的书写、金属活动性顺序的运用
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案（7分）金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实验，并对溶
液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号）。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
| 取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B的成分是 |
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为 ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法 。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X Y Z | B．Y X Z | C．Z X Y | D．X Z Y |
（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。
