铜是人类最早利用的金属之一.(1)下列铜制品中.利用金属导热性的是 .A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅(2)验证铜.银的活动性.可以选用的试剂是 .(3)利用废旧电池铜帽制取海绵铜(Cu).并得到硫酸锌溶液.主要流程如下: 已知:2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O① 过程Ⅱ中分离操作的名称是 .② 过程Ⅲ中有气体产生.反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是     (填字母序号)。

A．铜质奖牌 B．铜导线  C．铜火锅
（2）验证铜、银的活动性，可以选用的试剂是                        。
（3）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流     程如下(反应条件已略去): 已知:2Cu+2H₂SO₄+O₂△2CuSO₄+2H₂O

① 过程Ⅱ中分离操作的名称是           。
② 过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为                        。
溶液A中一定含有的溶质的物质有                   。

（1）B （2）硝酸银溶液
（3） ① 过滤 ② Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ③ ZnSO₄ CuSO₄

解析试题分析：（1）A、黄金饰品是利用它的金属光泽，B、铜导线利用金属导电性，C、铜火锅是利用导热性，故选B
（2）验证金属的活动性可利用2个原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应，所以验证铜、银的活动性，可以选用的试剂是：Cu，硝酸银溶液
（3）①过程Ⅱ中进行分离操作后，分别得到固体和溶液，所以名称是：过滤，
②由于废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）在加入同时稀硫酸和氧气，根据提供的信息，金属铜、锌都会发生反应，故溶液A应是硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，故要得到硫酸锌溶液，物质B应该为Zn，所以过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
③溶液A中一定含有的溶质的物质有：ZnSO₄、CuSO₄
考点：金属的性质和用途，金属的性质

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

相关题目

（6分）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

（1）操作Ⅰ的名称是      。
（2）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是      （填字母）。
（3）蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是
                                                                             。
（4）废料的成分是         。

（4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
铁锅生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是。
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____________________。

（9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是    （填字母序号），主要利用了其物理性质中的      性。

A．陶瓷碗          B．不锈钢炒锅         C．塑料盆
（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌        ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜    ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是    （填序号），理由是    。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
取少量固体B，滴加	有气泡产生	固体B的成分是

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦
炭的作用是燃烧提供能量和    ，
生成铁的化学方程式是    。

（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和     性。
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是     （写出一种即可）。
（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝     和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是            ；            。
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe₂O₃回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是            。

（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为          。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为             。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是       。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为         。
（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为                                    。

（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是          （填序号）。

①浓硫酸和水         ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水     ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水   ⑥碳酸氢钠和稀盐酸

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为

②写出金属X的化学式
（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。

科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料，从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生反应，放出大量的热，请写出一种金属燃烧的一个化学方程式。

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质___________(填名称)有剩余。

试题分类