题目内容

(3分)下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:

① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸     g,体积为                         mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
20 g,  16.9 mL。② 0.2克 
①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量:200×3.65%=7.3g,由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%,根据溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100%,则:
这种浓盐酸溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 ="7.3g" /36.5% =20g,
根据m=ρV,V浓盐酸=m/ρ="20g/" 1.18g/cm3 =16.95cm3=16.9mL;
②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g,设最多可得氢气的量为m,根据题意得:          
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73           2
7.3g         m       
73 /7.3g ="2" /m                   m=0.2g
练习册系列答案
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (写一个)
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是      ,溶液C中一定含      离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有           ,反应的方程式为       
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是       
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是      (填序号)
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为       g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
       
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:        

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