题目内容

在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量       g，将其稀释成3%的溶液需要加水           g。
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=500×30%
=150
由①中可知溶质过氧化氢为150克，加水后溶液的质量为（500+x）克，
所以得，500+x="150/3%" ×100%
500+x=5000
x=5000-500
解得，x=4500（克）
150g；4500g
由题意可知，本题实际是在求溶质和配制一定溶质质量分数的溶液根据所需溶剂的质量，只是前后溶剂的质量分数发生了变化，始终不变的是溶质过氧化氢的质量．根据溶质的质量分数关系式即可计算出所求质量．
练习册系列答案
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在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 　　　　　　g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是                           。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（4分）无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为__________________。
（2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                 
纯牛奶
保持期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：(每100mL)
钙≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
（3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。  
（6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

（1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
（2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
（3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）
（13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：
⑴写出仪器①的名称         。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的
性质是                                       。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是      （填选项字母编号）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固
体变为红色，则进入装置B的气体一定含有       ，B处发生反应的化学方程式是                     。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是                      。
②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入                              
装置进行证明。
③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
(6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
（6分）现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图46-1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端                           ，b端                           。
（2）如图46-2所示，取此NaOH样品溶液20g于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为                           ；
②恰好完全反应时，生成气体0.22g，试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na2CO3的质量。

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