题目内容

（6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值为        ；
(2) 合金中镁的质量分数为      ；
(3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）。
（1）2.5   （2）80%       （3）23.0%
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g；
（2）镁的质量分数=（3g-0.6g）/3g ×100%="80%" 故答案为：80%；
（3）根据表中数据得知：第六次镁完全参与反应，所以混合物中镁的质量为：3g－0.6g=2.4g.再根据化学方程式计算,求出硫酸镁的质量与氢气的质量，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－气体的质量。
设生成硫酸镁的质量为x,氢气质量为y
Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
24         120    2
2.4g        x     y
列比例式得到x=12g   y=0.2g
MgSO4%="=" 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0%
练习册系列答案
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（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
（3）样品中碳酸钠的纯度为　 　；
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纯牛奶
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性质是                                       。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
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A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
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加入氢氧化钠的
溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
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0
0
0.89
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