题目内容

小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积。

（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是   （填序号）。
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3
的质量分数，还缺少的一个数据是   ；
①反应前加入稀硫酸的体积             ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积         ④该实验条件下CO2的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B
中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？
（1）①③②④ （2）④ 
（3）解：设加入到B中的稀硫酸质量至少为x。
Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O                （1分）
106    98           
10.6g   x×10%    
正确列式         （1分）               
解出 x=98g       （1分）
答：加入到B中的稀硫酸质量至少为98g。  设答正确（1分）
（1）根据实验是要根据液面位置变化测定气体体积分析实验步骤；
（2）要根据碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，还缺少该实验条件下CO2的密度；
（3）为确保Na2CO3全部参与反应，假设纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，根据碳酸钠与硫酸反应的方程式计算所需的稀硫酸的质量
练习册系列答案
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（请写出计算及推理过程）
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蛋白质≥2.9g
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
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