题目内容
【题目】某实验小组利用图所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是______________。
(2)若按如图操作,取用的氯化钠实际质量为___________________g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图所示,则该实验小组实际得到溶液的溶质质量分数为______; (计算结果保留至0. 1%)
(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为____________。
【答案】玻璃棒 12 12.8% 12%
【解析】
(1)由图可知,缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒,用于溶解时搅拌。
(2)按图操作,称量时砝码和氯化钠的位置放反了,称取的氯化钠实际质量为15g -3g =12g。
(3)根据图所示,量取蒸馏水的体积82mL,那么水的质量是82g,则该溶液的溶质质量分数为。
(4)如果在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为。
【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
(提出问题)此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性?
(实验)测定AlCl3溶液的酸碱性
(1)用__________测定溶液的酸碱性。
(提出问题)NH4Cl溶液呈酸性,它是否也能与NaHCO3溶液反应?
(实验)按下图1进行实验:
观察到的现象是:湿润的红色石蕊试纸变蓝,石灰水变浑浊
(2)C中浓硫酸的作用是________,D中石灰水的作用是_______。
(3)A中的反应化学方程式是_________。
(实验反思)Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别
按图2进行实验:取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。
(4)小文猜测白色固体粉末可能是:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl.小燕认为猜想③一定不正确,理由是_______,小燕从试管内取少量白色固体溶于水,滴加酚酞,溶液变红,她判断该固体为NaOH,小美认为她的实验设计不合理,因为_________。
(5)他们继续探究固体成分,设计了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加足量_______溶液 | ______ | 剩余的固体有Na2CO3 |
静置,继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
通过实验证明: 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O,NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
(6)按如图进行实验:U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大,等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。