题目内容
【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题
(1)甲是_____,乙是_____。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是_____;保持水化学性质的最小粒子是_____。(写物质名称,下同)
(3)电解水实验可证明水是由_____组成的,水分子是由_____构成的。
(4)氮气是由无数的_____构成的,一个氮分子是由_____构成的。
【答案】原子 离子 氯化钠 水分子 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 氮气分子 两个氮原子
【解析】
(1)甲能构成分子,分子又可以分成甲,所以甲是原子,原子得失电子而形成离子,所以乙是离子;故填:原子;离子;
(2)水是由水分子构成的,水分子是保持水的化学性质的最小粒子;汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子与氯离子构成的;故填:氯化钠;水分子;
(3)电解水生成氢气和氧气,该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;故填:氢元素和氧元素;氢原子和氧原子;
(4)构成物质的基本微粒有三种:分子、原子、离子,氮气属于由分子构成的物质,因此氮气是由无数的氮气分子构成的;分子是由原子构成的,一个氮分子是由两个氮原子构成的;故填:氮气分子;两个氮原子。
【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
(提出问题)此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性?
(实验)测定AlCl3溶液的酸碱性
(1)用__________测定溶液的酸碱性。
(提出问题)NH4Cl溶液呈酸性,它是否也能与NaHCO3溶液反应?
(实验)按下图1进行实验:
观察到的现象是:湿润的红色石蕊试纸变蓝,石灰水变浑浊
(2)C中浓硫酸的作用是________,D中石灰水的作用是_______。
(3)A中的反应化学方程式是_________。
(实验反思)Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别
按图2进行实验:取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。
(4)小文猜测白色固体粉末可能是:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl.小燕认为猜想③一定不正确,理由是_______,小燕从试管内取少量白色固体溶于水,滴加酚酞,溶液变红,她判断该固体为NaOH,小美认为她的实验设计不合理,因为_________。
(5)他们继续探究固体成分,设计了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加足量_______溶液 | ______ | 剩余的固体有Na2CO3 |
静置,继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
通过实验证明: 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O,NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
(6)按如图进行实验:U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大,等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。