题目内容

【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题


1)甲是_____,乙是_____

2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是_____;保持水化学性质的最小粒子是_____。(写物质名称,下同)

3)电解水实验可证明水是由_____组成的,水分子是由_____构成的。

4)氮气是由无数的_____构成的,一个氮分子是由_____构成的。

【答案】原子 离子 氯化钠 水分子 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 氮气分子 两个氮原子

【解析】

1)甲能构成分子,分子又可以分成甲,所以甲是原子,原子得失电子而形成离子,所以乙是离子;故填:原子;离子;

2)水是由水分子构成的,水分子是保持水的化学性质的最小粒子;汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子与氯离子构成的;故填:氯化钠;水分子;

3)电解水生成氢气和氧气,该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;故填:氢元素和氧元素;氢原子和氧原子;

4)构成物质的基本微粒有三种:分子、原子、离子,氮气属于由分子构成的物质,因此氮气是由无数的氮气分子构成的;分子是由原子构成的,一个氮分子是由两个氮原子构成的;故填:氮气分子;两个氮原子。

练习册系列答案
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【题目】实验是科学探究的重要途径。

1)如图所示A处是浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是什么?______


2)如下图是实验室制取气体的常用装置。


实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________

②用试管采用排空气法收集氢气,请在E方框中画出装置图(只画试管和导气管)_______

③若用固体反应物制取氧气,并粗略测定氧气的体积,请用管口字母表示所选用装置的连接顺序_________

3)利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

①用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因_______

②为探究氢氧化钠是否完全变质,设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变红色。

于是小明认为样品中还会有氢氧化钠,没有完全变质。

小红认为小明的两个实验方案都不能达到目的,她的理由是__________

③请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质___________

4)取10g变质的氢氧化钠固体样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。求样品中氢氧化钠的质量分数。______

【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2

(提出问题)此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性?

(实验)测定AlCl3溶液的酸碱性

1)用__________测定溶液的酸碱性。

(提出问题)NH4Cl溶液呈酸性,它是否也能与NaHCO3溶液反应?

(实验)按下图1进行实验:

观察到的现象是:湿润的红色石蕊试纸变蓝,石灰水变浑浊

2C中浓硫酸的作用是________D中石灰水的作用是_______

3A中的反应化学方程式是_________

(实验反思)Ⅰ、Na2CO3 NaHCO3 的性质区别

按图2进行实验:取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。

4)小文猜测白色固体粉末可能是:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl.小燕认为猜想③一定不正确,理由是_______,小燕从试管内取少量白色固体溶于水,滴加酚酞,溶液变红,她判断该固体为NaOH,小美认为她的实验设计不合理,因为_________

5)他们继续探究固体成分,设计了如下实验:

操作步骤

实验现象

结论

取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加足量_______溶液

______

剩余的固体有Na2CO3

静置,继续滴加酚酞

不变红

剩余的固体没有NaOH

通过实验证明: 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2ONaHCO3热稳定性较Na2CO3差。

Ⅱ、泡沫灭火器中应用

6)按如图进行实验:U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____U型管乳胶套膨胀更大,等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________

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