题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式：
(1)氯化钡溶液和硫酸钠溶液_______；
(2)“曾青(CuSO4)得铁化为铜”______；
(3)高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______。
【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无明显现象的为_______________（填字母序号，下同），有气泡产生的是____________；B 试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。
查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl；猜想四：____________。
（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想____________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四 成立 |
取少量滤液于试管中，滴加适量_____________ | ____________ |
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____________。
【题目】根据下列实验的创新与改进，回答问题。
（1）取两支试管、导管、胶皮管和弹簧夹组成下图装置，并进行如下实验：
实验装置 | 实验步骤 |
| ①打开弹簧夹K1、K2，通入氮气，一段时间后，试管A、B中的白磷均无明显现象。 ②改通入氧气，试管A白磷燃烧，试管B无明显现象。 ③试管A白磷燃烧后冷却，测得溶液pH=1.65 |
①通入氧气后，试管A中反应的化学方程式是______________________________。
②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________________________________。
③实验结束后,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液呈______色。
（2）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，甲溶液是_________________溶液（填化学式）。
②能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的依据是____________________________。