题目内容
【题目】根据下列实验的创新与改进，回答问题。
（1）取两支试管、导管、胶皮管和弹簧夹组成下图装置，并进行如下实验：
实验装置 | 实验步骤 |
| ①打开弹簧夹K1、K2，通入氮气，一段时间后，试管A、B中的白磷均无明显现象。 ②改通入氧气，试管A白磷燃烧，试管B无明显现象。 ③试管A白磷燃烧后冷却，测得溶液pH=1.65 |
①通入氧气后，试管A中反应的化学方程式是______________________________。
②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________________________________。
③实验结束后,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液呈______色。
（2）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，甲溶液是_________________溶液（填化学式）。
②能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的依据是____________________________。
【答案】
热水中的白磷通N2时不燃烧，通O2时却能燃烧 红 NaOH 溶液的pH不断变大，最后超过了7
【解析】
（1）①通入氧气后，白磷燃烧，生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
②通入氮气，一段时间后，试管A中的白磷无明显现象，通入氧气后，试管A中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：热水中的白磷通N2时不燃烧，通O2时却能燃烧；
③试管A白磷燃烧后冷却，测得溶液pH=1.65，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：红；
（2）①由图可知，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故甲溶液是：NaOH；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，氢氧化钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH不断变大，最后超过了7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，故填：溶液的pH不断变大，最后超过了7。
