Question

【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

计算混合溶液中CaC12的质量。

Answer 1

【答案】11.1g

【解析】

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

加入碳酸钠后，应该先和盐酸反应，再与氯化钙反应。若假设先和氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀会继续和盐酸反应。

解：根据图示可以得出反应生成CaCO3的质量为10g，反应生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。

设混合溶液中CaCl2的质量为。

解得=11.1g

答：混合溶液中CaCl2的质量为11.1g。