[题目]下列实验或说法不合理的是( )A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹.说明黄铜的硬度比铜片大B.乙实验中烧杯C中浓氨水会变红C.丙实验中镁在CO2中剧烈燃烧.说明燃烧不一定需要氧气D.丁实验既能说明CO具有还原性.也能说明CO具有可燃性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验或说法不合理的是（　　）

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验中烧杯C中浓氨水会变红

C.丙实验中镁在CO2中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气

D.丁实验既能说明CO具有还原性，也能说明CO具有可燃性

【答案】B

【解析】

A、甲实验中，黄铜片能在铜片上划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，说法正确；

B、浓氨水有强烈的挥发性，因此乙图中大烧杯内氨水分子运动到A烧杯中，由于氨水显碱性，故能使A烧杯内的酚酞溶液变红，而不是C烧杯变红，说法错误；

C、镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，说法正确；

D、玻璃管中红棕色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，可以说明一氧化碳与氧化铁发生反应，说明一氧化碳具有还原性；未反应完的一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，说法正确；

故选：B。

练习册系列答案

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（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。

（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想与假设）

假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80 s 时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 。则可得蜡烛燃烧的条件是_____。

（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。

【题目】熙熙有一只银手镯(银锌合金),他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25. 00克再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据如下表:

	加入稀盐酸的质量(克)	充分反应后剩余固体的质量(克)
第1次	10.00	24.35
第2次	10.00	23.70
第3次	10.00	23.05
第4次	10.00	23.00
第5次	10.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题:

（1）手镯中银的质量是克;

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

（3）向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的质量是克。

【题目】碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列说法不正确的是（　　）

（已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O）

A.共生成 16.1g 硫酸锌

B.煅烧越充分则消耗的硫酸越少

C.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

D.充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

【题目】请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

【题目】下列实验操作不正确的是（）

A.倾倒液体B.读取液体体积

C.铁丝在氧气中燃烧D.稀释浓硫酸

【题目】硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。

（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O

（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式： _____ 。

（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。

（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ （填序号）。

a. NH4Fe（SO4）23H2O

b. NH4FeSO4）6 H2O

c. NH4Fe（SO4）29 H2O

d. NH4FeSO4）12 H2O

（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	_____

【题目】今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

（1）X的物质类别是_____________。

（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的___________(填序号)。

（3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤

①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为____________________________。

②溶液乙中的溶质一定有____________________________。

③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是__________（填序号)。

A B C D

【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)化学实验常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀等明显的实验现象。下列实验根据实验现象的不同，把其中一个实验与其他三个实验区分出来,这个实验是__________，理由是__________。

A镁与稀盐酸反应

B铜与硝酸银溶液反应

C铁与稀硫酸反应

D铝与硫酸铜溶液反应

(2)很多碱可以分解，但其分解难易程度和产物不同：金属的活动性越强，分解所需条件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加热就可以分解，生成与碱同价态的金属氧化物和水；而 NaOH 等强碱只有电解才能分解，生成相应的金属单质、水和氧气。根据上述信息, 写出 KOH 分解的化学方程式__________。

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