Question

【题目】请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

Answer 1

【答案】与氧气和水蒸气反应 Ag、Cu、Zn 铁（或Fe） 蒸发 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2976.7 37.4g

【解析】

（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；

（2）金属活动性由强到弱为：锌>（氢）>铜>银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；

（3）①铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A为铁；

②硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；

③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，m××100%×90%＝2000t×（1-3%），m2976.7t；

（5）根据反应方程式Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；可看出硫酸根与氢气是1：1的生成关系，设硫酸根为，生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g，

解得=28.8g，

因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g。