[题目]在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时.某小组同学称取10 g该样品.按下图所示装置进行实验.请你一同参与并解答问题.(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时.你认为B中最好应使用的浓溶液.该反应的化学方程式为 .(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑.你对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为_____。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 点燃或用气球收集起来 32%

【解析】

（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（2）若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。

（4）解：由题意可知，该反应生成了2.64g二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为x,

所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。

答：氧化铁的质量分数为32%。

练习册系列答案

（1）检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用______检验．

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是______．

（3）为了除去O2中可能混有的CO2，G中可盛放______溶液．

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是______．

【题目】采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等副产品，工业流程如图所示。下列说法中错误的是

A. 反应Ⅰ将石灰乳喷淋到烟气上（如右图），可以使气体和石灰乳充分接触，提高吸收效率

B. 反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，其中X的化学式为H2O2

C. 采用石灰乳而不采用石灰水，目的是可以更充分地吸收烟气

D. 副产品中的CaCO3可用作建筑材料

【题目】在建筑火灾中，高温、有毒有害烟气是危及人员生命安全的第一大敌。建筑火灾的消防教育中常提及“要往低处逃生”，该策略是否合理呢？研究人员通过蜡烛在亚克力密闭容器中燃烧模拟建筑火灾的场景，实验中蜡烛（含烛台）高度设计及放置位置（见图1）。在亚克力圆筒形容器壁垂直方向开3列小孔用于放置传感器。每列3个小孔，共9个。①是氧气传感器、②是二氧化碳传感器、③是温度传感器（见图2）。

本实验实时测量不同高度的蜡烛同时在封闭容器内燃烧到熄灭的过程中，使用手持技术测量容器内不同高度的氧气含量、二氧化碳浓度、温度的变化，并呈现相应的曲线图像（见下图），为火灾烟流实验提供定量数据支持，进而分析火灾逃生策略的合理性。

依据文章内容回答下列问题。

（1）依据图3-1分析，图像中曲线先快速下降的原因_______。请再从微观角度解释曲线又升高的原因_______ 。

（2）燃烧产生的热烟气和毒气，相同温度下其运动路径与二氧化碳的运动相似，由图3-2可知，建筑火灾中二氧化碳气体和烟气迅速往高处逸散，其原因是_______（填序号）。

A 二氧化碳密度小于空气

B 高处蜡烛燃烧更充分，生成的二氧化碳气体多

C 蜡烛燃烧放热导致了容器内的空气温度上升，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升。

（3）据图3-3分析，在建筑物内发生火灾时，建筑内不同高度的温度有何差异_______ 。

（4）通过以上分析，可知建筑物内火灾时“往低处逃生”_______（填“合理”或“不合理”）。如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。

【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

	化学方程式	反应类型
A	2CO+O2═2CO2	化合反应
B	2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2↑	分解反应
C	2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑	置换反应
D	BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2	复分解反应

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