题目内容

【题目】采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等副产品，工业流程如图所示。下列说法中错误的是

A. 反应Ⅰ将石灰乳喷淋到烟气上（如右图），可以使气体和石灰乳充分接触，提高吸收效率

B. 反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，其中X的化学式为H2O2

C. 采用石灰乳而不采用石灰水，目的是可以更充分地吸收烟气

D. 副产品中的CaCO3可用作建筑材料

【答案】B

【解析】

A、根据影响物质间反应快慢的因素分析；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的种类数目不变分析；

C、根据石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中的多，更有利于吸收的气体多分析；

D、根据碳酸钙的用途分析。

A、将石灰乳喷淋到烟气上，增大气体和石灰乳充分接触的面积，更有利于反应的进行，提高吸收效率，故A选项说法正确；

B、 反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，根据化学反应前后各元素原子的种类数目不变，其中X的化学式应为H2O，故B选项说法错误；

C、 采用石灰乳而不采用石灰水，原因是石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中的多，吸收的气体多，因此更能充分地吸收烟气，故C选项说法正确；

D、CaCO3是石灰石的主要成分，可用作建筑材料，故D选项说法正确。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】我们通过学习知道:钠原子结构示意图如下，钠原子在化学反应中易________电子，成为_______________(填名称)。

(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来

②对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。

(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:

请结合上图所示信息,回答下列问题:

①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。

②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________。

【题目】下列是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的图象是（　　）

A. 电解水

B. 向一定量pH＝3的盐酸溶液中不断加水稀释

C. 向等质量的镁和铝中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

D. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液

【题目】结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________，b___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________ (填代号)，可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________ 。

【题目】A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：

①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。

②B与CO反应的化学方程式是 。

③C→D反应的化学方程式是 。

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。

【题目】下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为

将燃着的木条伸入瓶中

B

鉴别和

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C

鉴别石灰水和溶液

加入适量的稀盐酸

D

比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

将Zn和Ag分别放入溶液中

A. A B. B C. C D. D

【题目】生活和生产中会用到很多化学知识。请用所学知识回答下列问题。

（1）2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是_______（填序号）。

A废电池 B旧报纸 C空易拉罐 D过期药品 E塑料矿泉水瓶

（2）生活中可用_______（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_______。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是_______（用化学方程式表示）。

（3）某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水_______g？

（4）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

粉碎钡渣的目的是_______。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

【题目】在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为_____。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。

【题目】请用化学用语或名称填空。

（1）2个氧原子______；

（2）氧化镁中镁元素的化合价______；

（3）氩气______；

（4）氧化铝______；

（5）nSO42-中n的意义是______，2的意义______。

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