题目内容
【题目】写出下列化学方程式,并回答相关问题。
(1)天然气燃烧:__________,该反应__________(填写“放热”或“吸热”)。
(2)稀硫酸除铁锈:__________,溶液由无色变为__________.
(3)少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:__________;检验该气体可用__________试纸。
(4)将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:________,反应所得溶液的质量________(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。
(5)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液__________;该反应的基本类型是__________.
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 放热 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 黄色 (NH4)2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O 湿润的红色石蕊 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 小于 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 复分解反应
【解析】
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;该反应属于放热反应;
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;溶液由无色变为黄色;
(3)硫酸铵固体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是为:(NH4)2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O;生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验,若变蓝,说明是氨气;
(4)铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;56份质量的铁能置换出64份质量的铜,由质量守恒定律,反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量;
(5)NaHCO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
【题目】请根据下列实验装置图,回答问题。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________,发生装置为________(填字母序号)。若反应过于剧烈,从实验安全角度考虑,可以采取的措施有______________(写一种即可)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组查阅资料,并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解,进行下表所示的实验。
(实验内容):
编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液 | 剧烈反应,放热,产生大量气泡 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
2 | 取0. 2g MnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶质质量分数)的H2O2溶液 | 平稳反应,放热,持续产生气泡 | MnO2催化分解H2O2 |
3 | 取反应后固体剩余物1. 0g,加入足量水,充分溶解,过滤 | 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物 | 固体剩余物中无_____ |
(实验分析):
①完善上表中的填空内容:实验2________,实验3________。
②实验2的目的是________。
③经讨论,实验1的结论不正确,理由是________。
(资料):在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4受热分解时,会发生以下两个反应:
a.
b.
④取8.0g KMnO4加热使之完全分解,生成O2的质量可能为________(填字母序号);
A0.81 g B1.08 g C1.42 g D1.62 g
⑤资料显示,KMnO4在43.9℃~377 .9℃范围中的失重率(O2与KMnO4的质量比)为18.0%。结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以____(填“a”或“b”)为主。