Question

【题目】(9分)（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下：

①物质X是 (填名称)。

②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式 、 。

③上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）溶解 漏斗 出现较多固体

（2） ① 盐酸

②CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2，③C

（3）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

【解析】

试题分析：（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发。过滤时需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台；蒸发时要边加热边搅拌，当蒸发皿出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；

（2）①氢氧化镁属难溶性碱，难溶性碱只能与酸发生反应，由于得到的是氯化镁溶液，故加入是的稀盐酸；②母液中还含有较多的氯化镁，加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙：CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；

③氧化钙与水的反应属化合反应；氢氧化钙与氯化镁的反应属复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气属分解反应，故没有涉及置换反应；

（3）根据描述，该反应的反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，反应条件是通电，故反应的化学方程式是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑。