题目内容
【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
【答案】温度 盐酸的浓度 0.32g 1.8g
【解析】
（1）如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
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