题目内容

【题目】荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是

A. H2O2溶液是氧化物

B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

C. CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用

D. 5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%

【答案】C

【解析】

A、H2O2溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，不属于氧化物，选项错误；

B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，选项错误；

C、CuSO4溶液能加快H2O2分解的速率，本身的质量与化学性质在反应前后不变，所以CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，选项正确；

D、H2O2溶液中含有过氧化氢与水两种物质，5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为5%××100%+95%××100%≈10.8%，选项错误，故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a_________，b____________。

（2）用装置A制取氧气的化学方程式是_____________________________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

（3）检查装置B的气密性时，向仪器b中注入水至形成液封，关闭活塞，再向仪器b中注入水，若观察到______________________________________，则该装置气密性良好。

（4）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，则反应的化学方程式是________________________，用F装置收集氢气，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

（5）用B装置制取气体时，若要使反应停止，应进行的操作是_____________；该操作后，B中多孔隔板处依次观察到的现象是___________（用字母e、f、g对如图进行排序）。

【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）

0

10

20

30

40

50

60

溶液温度（℃）

20.5

20.6

20.7

20.8

20.9

20.8

20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）

【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A、反应结束后镁一定有剩余

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等

C、0~t1时，产生氢气的质量镁比铁大

D、0~t2时，参加反应的镁的质量与铁相等

【题目】某品牌矿物质水标签的 部分内容如图所示。

每100mL含量

（μg/100Ml）

氯化钾　　　　　　 70

硫酸镁　　　　　　 240

偏硅酸　　　　　　 180

pH（25℃）：7.2﹣7.8

（1）氯化钾中氯离子的符号是_____。

（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是_____（填序号）。

A B C

（3）已知偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3，则偏硅酸钾的化学式为_____

（4）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸中的硅元素的化合价为_____

【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。

【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是_____，属于不可再生能源的是_____。

（2）天然气的主要成分是_____ （填化学式），天然气燃烧是将化学能转化为_____ 能，写出天然气燃烧的化学方程式_____。

（3）从环境保护的角度考虑，最理想的清洁燃料是_____（填化学式）。

（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。

①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。下列金属年产量最高的是_____（填字母序号）。

A 铜 b 铁 c 铝

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。

（5）不锈钢是铁、铬（Cr）、镍（Ni）的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式_____，

【题目】化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度，CO2属于______（填字母）。

a．单质 b．氧化物 c．有机物

（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“○”表示氢原子，“⊕”表示氧原子， “●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

画出X分子的微观示意图：______。

（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是_____。

（4）变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。

实验室中常用CO2→ CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式：______。

（5）应用角度

I．可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是______（填字母）。

a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。

Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：______。

（6）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_____（填字母）。

a．制定旨在限制CO2排放的国际规定

b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源

c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气

【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

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