Question

实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

（1）8.8g （2）7.3%  （3）10.5%

解析试题分析：设生成二氧化碳的质量为X，所用盐酸的溶质的质量分数为Y，生成的氯化钙的质量为Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73    111       44
25g×80%    Y×200g  Z        x
100：44="25g×80%" ：X     100：111=25g×80%：Z    100：73=25g×80%：Y×200g
X=8.8g；               Z= 22.2g               Y=7.3%
所的溶液的质量分数为：
答：生成二氧化碳的质量为8.8g,所用盐酸的溶质的质量分数为7.3%；反应后所得溶液的质量分数是10.5%
考点：含杂质物质的计算，化学方程式的计算