题目内容

现有铁和铜的金属混合物共80g，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2g，问，其中铜的质量分数是多少？
设混合物中铜的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56             2
80g×（1-x）   2g
56
2
=
80g×(1-x)
2g
，x=30%
答：混合物中铜的质量分数为30%．
练习册系列答案
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17、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是
银（或Ag）
．
（3）待不再产生气泡时，再进行
过滤
（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是
铁
．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，该反应的反应类型
置换
．
19、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是
银（或Ag）
．
（3）待不再产生气泡时，再进行
过滤
（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是
铁（或Fe）
．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．该反应的基本类型属于
置换
（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
金属在生产、生活中应用广泛．
（1）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．现有铝丝、铁钉、铜片，下列试剂能直接用来验证这三种金属的活动性顺序的是
BD
BD
 （填字母代号）．
A、硫酸铝溶液  B、硫酸亚铁溶液   C、硫酸铜溶液   D、稀硫酸
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
氧气和水
氧气和水
发生了化学反应．
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则该滤渣中一定含有
Fe和Cu
Fe和Cu
；滤液B中一定含有的金属阳离子是
Fe2+、Al3+
Fe2+、Al3+
 （写离子符号）．
金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
甲
甲
有关（填序号）．
甲．金属的活动性    乙．金属的导电性    丙．金属在地壳中的含量
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

①图中有一处错误的操作，该操作是
C
C
 （填序号）；
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是
铝丝表面的氧化膜未处理
铝丝表面的氧化膜未处理
．
（5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①写出化学方程式②中x的化学式：
FeCl2
FeCl2
．
②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
Cu
Cu
 （填化学式）．
现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，
求：（1）混合金属中铜的质量分数；  
（2）参加反应的稀硫酸的质量．

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