Question

19、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是

银（或Ag）

．
（3）待不再产生气泡时，再进行

过滤

（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是

铁（或Fe）

．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．该反应的基本类型属于

置换

（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序，将银、镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置；
（2）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属R；
（3）根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有金属析出，推断金属R；
（4）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类．

解答：解：（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；
（2）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；
（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
故答案为：
（1）Mg，Fe，Ag；
（2）银（或Ag）；
（3）过滤；铁（或Fe）；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换．

点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．